Что такое гипертонические гипотонические и изотонические растворы

Изотонические, гипертонические и гипотонические растворы и их роль в организме

Что такое гипертонические гипотонические и изотонические растворы

Растворы с одинаковым осмотическим давлением называются изотоническими,в медицине – физиологическими. Растворы, с большим осмотическим давлением, чем какой-то стандарт называются гипертоническими,а с меньшим – гипотонические.

Осмотическое давление плазмы крови человека достаточно постоянно. Оно равно 700 – 780 кПа (или 7,7 атм). Такое высокое осмотическое давление крови обусловлено наличием в ней большого числа ионов, низко- и высокомолекулярных соединений.

Часть осмотического давления крови, обусловленная высокомолекулярными соединениями (альбуминами, глобулинами) называется онкотическим давлением. Оно составляет 0,5 % от осмотического давления плазмы крови и равно 3,5 -:-3,9 кПа.

Если растительную или животную клетку поместить в гипертонический раствор, наблюдается плазмолиз, т.к.

молекулы воды переходят в более концентрированный раствор и клетка уменьшается в объеме – сжимается. В гипотонических растворах с клетками эритроцитов происходит гемолиз, т.к.

из-за осмоса молекулы растворителя переходят в клетку, вследствие чего она увеличивается в объеме и может разрушиться.

В медицинской практике для возмещения больших потерь крови и при обезвоживании организма внутривенно вводят физиологические растворы изотонической крови. Чаще всего это 0,9 % NaCI или 4,5 – 5 % раствор глюкозы. Есть и многокомпонентные физиологические растворы, по составу приближающиеся к крови.

Эффективным осмотическим аппаратом является почка. Основная метаболическая функция почки состоит в удалении продуктов обмена из крови. Почка регулирует также содержание воды в организме.

В этом процессе проницаемость ее мембраны зависит от содержания антидиуретического гормона АДГ. При недостатке АДГ с мочой выделяется больше воды, иногда в 10 раз больше нормы.

При избытке АДГ воды выводиться меньше.

Если бы, осмотические явления в организме не регулировались, то купание в пресной и в соленой воде было бы невозможно. При некротизации клеток способность к избирательной проницаемости и полупроницаемости пропадает.

Осмотическое давление мочи может меняться от 690 – 2400 кПа (от 7,0 до 25 атм.). Чувство жажды – это проявление осмотической гипертонии. Обратное явление в случае солевого голода вызывает осмотическую гипотонию.

Следующее коллигативное свойство: понижение давления насыщенного пара над раствором. Исследовал это явление Рауль.

Давление пара, при котором скорость парообразования равна скорости его конденсации, называется давлением насыщенного пара.

Давление насыщенного пара над раствором меньше, чем над чистым растворителем, т.к. уменьшается испарение растворителя при данной температуре из – за:

а) межмолекулярного взаимодействия между растворителем и веществом;

б) уменьшения поверхности испарения;

в) уменьшения мольной доли растворителя.

Закон Рауля:при Т=const относительное понижение давления насыщенного пара над раствором равно мольной доле растворенного вещества:

Ро- Р / Ро = N

Po –давление насыщенного пара над растворителем;

Р – давление насыщенного пара над раствором;

N = i n / (n + no)

n – Число молей растворенного вещества;

n o- число молей растворителя;

i – Изотонический коэффициент Вант-Гоффа;

i = 1 + α(S-1);

i = 1 + α(S-1); i = 1 для растворов неэлектролитов.

Для очень разбавленных растворов допустимо равенство N= n/no · i

П закон Рауля( или следствие из 1 закона Рауля).

Повышение температуры кипения (∆ Ткип), а также понижение температуры замерзания (∆Тзам) растворов прямо пропорционально моляльной концентрации раствора.

∆ Ткип.=Е·Смолялн.· i

∆ Тзам.=К·Смолялн.· i , где

Е – эбуллиоскопическая константа;

К – криоскопическая константа;

i – Изотонический коэффициент, для неэлектролитов i = 1

С-м-(х)= m (x)·1000 /M(x)· m (р-ля)

m (x) – масса растворенного вещества (г);

М(х) – молярная масса растворенного вещества (г/моль);

m (р-ля) – масса растворителя.

Константы Е и К зависят только от природы растворителя (см. таблицу).

Таблица 4.

Растворитель Е К Ткип0С Тзам0 С
Анилин С6Н5NH2 3,22 5,87 184,4 – 5,96
Ацетон СН3СОСН3 1,48 2,4 56,6 – 94,6
Бензол С6Н6 2,57 5,12 80,1 5,53
Вода 0,51 1,86
Этанол 1,23 78,4

Еи Кпоказывают на сколько градусов повышается температура кипения раствора или понижается температура замерзания раствора в сравнении с чистым растворителем, если раствор содержит 1 моль неэлектролита в 1000 г растворителя.

Методы исследования растворов путем измерения и вычисления ∆ Ткип и ∆ Тзам и вычисления молярных масс называются криоскопияи эбулиометрия(«эбулио»вскипание, «крио» – холод).

Типовые задачи на закон Вант Гоффа

Пример 1. ВЫЧИСЛИТЬ ОСМОТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ 2%-ГО РАСТВОРА ГЛЮКОЗЫ ПРИ 00С. ПЛОТНОСТЬ (ρ) РАСТВОРА РАВНА 1г/мл. ГЛЮКОЗА (С6Н12О6) НЕЭЛЕКТРОЛИТ, ЗНАЧИТ i =1.

Ро =См·R·T; Ро=10· ρ·С% /М(х)= 10·1·2·8,31·273·10-3 / 180 = 2,52·105 Па

Пример 2. ОПРЕДЕЛИТЬ КОНЦЕНТРАЦИЮ РАСТВОРА ГЛЮКОЗЫ, ЕСЛИ РАСТВОР ЕЕ ПРИ 18ОС ИЗОТОНИЧЕН С РАСТВОРОМ, СОДЕРЖАЩИМ 0,5 МОЛЬ СаС12, α ·(СаС12)=65,4%.

Росм (С6Н12О6)= См·R·T; Росм (СаС12) = i ·Cм R·T;

Росм. (гл)= Росм (СаС12), т.к. изотоничны т.е.

См (С6Н12О6)· R·T= i (СаС12)·См (СаС12) R·T

См (С6Н12О6) = i См (СаС12)

i (СаС12) = 1 + α (S-1)= 1+ 0, 654(3-1) =2,308

Cм (С6Н12О6) =2,308·См (СаС12) = 2,308·0,5= 1,154

См (глюкозы)= 1,154 (моль/л).

Пример 3.ОСМОТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ РАСТВОРА, СОДЕРЖАЩЕГО 0,2 г МОЧЕВИНЫ В 333 мл РАСТВОРА ПРИ 270С РАВНО 0,246 атм. ВЫЧИСЛИТЬ МОЛЯРНУЮ МАССУ МОЧЕВИНЫ.

Определение молярной массы по осмотическому давлению называется осмометрией. Ро= m(Х) / М (х)· Vл · R·T;

М (х) = 0,2·0,082·(273+27) / 0,246·0,33= 60 г/моль

Пример 4. РАССЧИТАТЬ МОЛЯРНУЮ МАССУ ГЕМОГЛОБИНА, ЕСЛИ РАСТВОР, СОДЕРЖАЩИЙ 80 г ГЕМОГЛОБИНА В 1 л ЕГО РАСТВОРА, ИМЕЕТ Росм.= 0,026 атм, ПРИ t=40C.

М= m(гем)· R·T / Росм.·V (р-ра) = 80·0,082·277 / 0,026·1 = 70000 г/моль

Пример 5.РАССЧИТАТЬ МОЛЯРНУЮ МАССУ УГЛЕВОДА, ЕСЛИ ПРИ РАСТВОРЕНИИ 0,9 г ЕГО В 50 г ВОДЫ ПОЛУЧЕН РАСТВОР С tкип.=100,520С.

tp-pa=tкип. р-ра – tкип.р-ля=100,520- 1000=0,520

tp-pa== 0,52; М= Еэб.·m(x)·1000 / 0,52·50 = 180 г/моль

Пример 6.РАССЧИТАТЬ α дисс. (СаС12), М СаС12=111 г/моль в 2,5 % ВОДНОМ РАСТВОРЕ, ЕСЛИ tзам. р-ра=-1,20С.

∆tзам= i · Ккр ·С-м-; С-м- – моляльная концентрация.

См= m (СаС12)·1000 / М (СаС12)· m(H2O)= 2,5·1000 / 111· 97,5= 0,231моль/ 1000 г р-ля

m(H2O)= m(р-ра) – m (СаС12)= 100 – 2,5= 97,5 г

∆t = tзам р-ля – tзам. р-ра; t= 00 – (-1,2)= 1,20

i = ∆tзам.р-ра / Ккр.·См= 1,2 /1,86·0,231= 2,8

α д= i -1 / S-1 =2?8 -1 /3-1=0,9 или 90 %

Контрольные вопросы к теме:

1. Для каких растворов точно выполняется закон Вант – Гоффа?

2. От каких факторов зависит величина осмотического давления раствора?

3. Как экспериментально определяется осмотическое давление раствора?

4. Каков физический смысл изотонического коэффициента? Как он связан со степенью диссоциации?

5. Методы определения «i».

6. Какие растворы называются изо-,гипер- и гипотоническими?

7. В чем заключается явление гемолиза, плазмолиза?

8. Условия возникновения осмоса. Осмотическое давление. Математическое выражение для расчета осмотического давления- закон Вант- Гоффа.

9. Расчет осмотического давления для растворов электролитов и неэлектролитов. Изотонический коэффициент Вант-Гоффа. Осмотическое давление крови. Онкотическое давление.

10. Закон Рауля для растворов электролитов и неэлектролитов.

11. Второй закон Рауля.

12. Криоскопическая и эбуллиоскопические константы растворителей.

13. Осмометрия, эбулиометрия, криометрия – как методы определения и расчета молярных масс вещества.

14. Примеры расчетных задач.

ТЕСТИРОВАННЫЙ КОНТРОЛЬ

1. УКАЗАТЬ РАСТВОР, ЗАКИПАЮЩИЙ ПРИ БОЛЕЕ ВЫСОКОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ:

1) С6Н12О6

2) Na2SO4

3) СН3СООNa

4)К3PO4

Правильный ответ: 4)

2. РАСТВОР NANO3, СОДЕРЖАЩИЙ 0,9 МОЛЕЙ В 1000 Г ВОДЫ КИПИТ ПРИ T=100,80С. РАССЧИТАТЬ «I».

1) 1,7

2) 2

3) 2,1

4) 2,7

Правильный ответ: 1)

3. В КАКОМ ИЗ РАСТВОРОВ ОСМОТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ БУДЕТ МИНИМАЛЬНЫМ ПРИ T =200C.

1) 1м С6Н12О6

2 1м NaС1

3) 1м СН3СООН

4) 1м К3PO4

Правильный ответ: 1)

4. КАКОЙ РАСТВОР ЗАМЕРЗАЕТ ПРИ БОЛЕЕ НИЗКОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ, ЕСЛИ МОЛЯРНЫЕ КОНЦЕНТРАЦИИ РАВНЫ?

1) С12Н22О11

2) NaС1

3) CuCI2

4) КI

Правильный ответ: 3)

5. ЭБУЛЛИОСКОПИЧЕСКАЯ КОНСТАНТА ПОКАЗЫВАЕТ:

1) ∆t кипения чистого растворителя

2) ∆t кипения раствора, См которого равен 1

3) температуру замерзания 1 м раствора

4) разность между кипением раствора и растворителя.

Правильный ответ: 1)

6. ОСМОТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ РАСТВОРА ГЕМОГЛОБИНА В ВОДЕ ПРИ КОНЦЕНТРАЦИИ 124 Г/Л И Т=2900К РАВНО 4,39 КПА. РАССЧИТАТЬ МОЛЯРНУЮ МАССУ ГЕМОГЛОБИНА (Г/МОЛЬ).

1) 68070,068

2) 72070,08

3) 65000, 11

4) 88000, 13

Правильный ответ: 1)

7. НЕОБХОДИМЫЕ УСЛОВИЯ ОСМОСА:

1) разница концентрации;

2) разница концентрации и полупроницаемая мембрана;

3) наличие полупроницаемой мембраны;

4) броуновское движение

Правильный ответ: 2)

8. КАКОЙ РАСТВОР ИЗОТОНИЧЕН КРОВИ?

1) имеющий равные концентрации ионов К+ и Na+;

2) имеющий полупроницаемые мембраны;

3) имеющий равное осмотическое давление

4) с рН=7,4 и рСО2= 40 мм. рт. ст.

Правильный ответ: 3)

9. ОСМОТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ В КЛЕТКЕ:

1) 7,2 атм.

2) 7,8 атм.

3) 6,8 атм.

4) 9,2 атм.

Правильный ответ: 2)

10. РАССЧИТАТЬ αДNAOH, ЕСЛИ РАСТВОР С 8 Г ЕГО В 200 Г ВОДЫ ЗАМЕРЗАЕТ ПРИ -3,260С; ККР.ВОДЫ= 1,860 С;

1) 0,1

2) 0,01

3) 0,75

4) 1

Правильный ответ: 3)

Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском гугл на сайте:

Источник: https://zdamsam.ru/b50202.html

Роль пота в обмене веществ

Что такое гипертонические гипотонические и изотонические растворы

Обмен веществ. Понятие.

Обмен веществ (метаболизм) – это набор химических реакций, которые возникают в живом организме для поддержания жизни. Благодаря этим химическим реакциям питательные вещества, попадающие в наш организм, превращаются в составные части клеток организма, а продукты распада выводятся из него.

Поддержание концентраций растворённых веществ – важное условие жизни. Для правильного протекания реакций метаболизма необходимо, чтобы концентрации растворённых в организме веществ сохранялись постоянными в довольно узких пределах.

Значительные отклонения от нормального состава обычно несовместимы с жизнью. Перед живым организмом стоит задача поддержать надлежащие концентрации растворённых веществ в жидкостях тела, несмотря на то, что потребление этих веществ с пищей может значительно изменяться.

Одним из средств поддержания постоянной концентрации является осмос.

Осмос.

Осмос – это процесс односторонней диффузии через полупроницаемую мембрану молекул растворителя в сторону бо?льшей концентрации растворённого вещества (меньшей концентрации растворителя).

В нашем случае полупроницаемая мембрана – это стенка клетки. Клетка заполнена внутриклеточной жидкостью. Сами клетки окружены межклеточной жидкостью.

Если концентрации какого-либо вещества внутри клетки и вне её окажутся не одинаковыми, то возникнет ток жидкости (растворителя), стремящийся выровнять концентрации. Этот ток жидкости будет оказывать на стенку клетки давление. Это давление называется осмотическим.

Причина возникновения осмотического давления – разница концентраций жидкостей, находящихся по разные стороны стенки клетки.

Изотонический, гипотонический и гипертонический растворы.

Растворы, входящие в состав нашего организма, которые отличаются друг от друга осмотическим давлением, можно разделить на следующие:

1.Изотонические растворы – это растворы с одинаковым осмотическим давлением. Клетка наполнена внутриклеточной жидкостью. Вокруг клетки находится межклеточная жидкость. Если осмотические давления этих жидкостей одинаковы, то такие растворы называют изотоническими. В нормально функционирующих животных клетках внутриклеточное содержимое обычно изотонично внеклеточной жидкости.

2.Гипертонические растворы – это растворы, осмотическое давление которых выше осмотического давления клетках и тканях.

3.Гипотоническиерастворы – это растворы, осмотическое давление которых ниже, чем осмотическое давление в клетках.

Если растворы межклеточной и внутриклеточной жидкостей имеют разное осмотическое давление, то возникнет осмос – процесс, призванный выровнять концентрации.

В случае если межклеточная жидкость гипертонична по отношению к внутриклеточной, то возникнет ток жидкости изнутри клетки вовне. Клетка будет терять жидкость, «съёживаться». При этом концентрация растворённых в ней веществ будет расти.

И наоборот, если межклеточная жидкость гипотонична по отношению к внутриклеточной, то возникнет ток жидкости, направленный вовнутрь клетки. Клетка будет «насасываться» жидкостью, увеличиваться в своём объёме. При этом концентрация растворённых в ней веществ будет уменьшаться.

Пот – это гипотонический раствор.

Наш пот – это гипотонический раствор. Гипотонический по отношении к внутриклеточной и межклеточной жидкостям, крови, лимфе и т.д.

В результате потоотделения наш организм теряет воду. Кровь теряет воду. Она становится густой. Концентрация растворённых в ней веществ повышается. Она превращается в гипертонический раствор. Гипертонический по отношению к межклеточной и внутриклеточной жидкостям.

Сразу вслед за этим возникает осмос. Растворённые в межклеточной жидкости вещества дифундируют в кровь. Вещества внутриклеточной жидкости дифундируют во внеклеточную жидкость, а затем снова в кровь.

Клетка «съёживается» и концентрация растворённых в ней веществ увеличивается.

Кто всем этим руководит?

Всеми этими процессами руководит мозг. Он получает от терморецепторов сигнал о том, что температура тела поднимается. Если мозг считает, что это увеличение чрезмерно, то он отдаст команду железам внутренней секреции и те увеличат объём потоотделения. В результате испарения пота температура тела снизится.

Дальше рассмотрим ситуацию, если осморецепторы сообщат о потере жидкости и о повышении внутриклеточной концентрации солей. Теперь мозг через  нервную систему подскажет нам, что неплохо было бы её пополнить. Возникнет жажда. После её удовлетворения водный баланс и осмотическое давление в клетках восстановятся. Всё придёт в норму.

Похожая схема может быть реализована и по другим причинам. Например, из организма необходимо вывести какие-нибудь вредные для него вещества. Эти вещества могли попасть в него с пищей. А могли появиться в качестве отхода собственного обмена веществ. И теперь их надо удалить из клеток.

Опять будут запущены процессы регулирования, похожие на те, что были описаны выше. Могут измениться участники процесса. Будут задействованы другие рецепторы, другие отделы мозга, другие железы внутренней секреции. Но результат должен быть тот же – должны быть сохранены условия для правильного протекания обменных процессов.

А что, если всем этим никто не руководит?

И такое тоже случается.

В случае нарушений в деятельности  нервной системы, эндокринной системы или локальных поражений коры головного мозга (например, гипоталамуса), наш организм перестаёт действовать так слаженно, как это необходимо. Система регуляции даёт сбой.

В этом случае процессы обмена веществ не смогут протекать должным образом. Человек будет страдать какой-нибудь из болезней нарушения обмена.

Источник: https://etiaxil.com.ua/polezno-znat/124-rol-pota-v-obmene-veschestv.html

Что такое гипертонические гипотонические и изотонические растворы

Что такое гипертонические гипотонические и изотонические растворы

Всё о сердце » Заболевания » Давление »

Явление осмоса играет важную роль во многих химических и биологических системах.

-Благодаря осмосу регулируется поступление воды в клетки и межклеточные структуры. Упругость клеток (тургор), обеспечивающая эластичность тканей и сохранение определенной формы органов, обусловлена осмотическим давлением.

— При помещении клеток в изотонический раствор они сохраняют свой размер и нормально функционируют.

При помещении клеток в гипотонический раствор вода из менее концентрированного внешнего раствора переходит внутрь клеток, что приводит к лизису (набуханию), в случае эритроцитов этот процесс называется гемолизом.

При помещении клеток в гипертонический раствор вода из клеток уходит в более концентрированный раствор, и наблюдается плазмолиз(сморщивание).

-Осмотическое давление крови человека при 310°К (37°С) равно давлению, которое создает 0,9%-ный водный раствор NaCI, который, следовательно, изотоничен с кровью (физ. раствор).

-При больших потерях крови (например, после тяжелых операций, травм) больным вводят по несколько литров изотонического раствора для возмещения потери жидкости с кровью.

ТУРГОР — внутреннее гидростатическое давление в живой клетке, вызывающее напряжение клеточной оболочки.

Ли́зис — растворение клеток и их систем, в том числе микроорганизмов, под влиянием различных агентов, например ферментов.

Плазмолиз — отделение протопласта от оболочки при погружении клетки в гипертонический раствор.

Гемо́лиз — разрушение эритроцитов крови с выделением в окружающую среду гемоглобина.

Изотонический раствор — раствор, осмотическое давление которого равно осмотическому давлению данного раствора.

Гипертонический раствор — раствор, имеющий бо́льшую концентрацию вещества по отношению к внутриклеточной.

Гипотонический раствор — раствор, имеющий меньшее осмотическое давление по отношению к другому, то есть обладающий меньшей концентрацией вещества, не проникающего через мембрану.

Природа поверхностной энергии как причина поверхностных явлений. Поверхностное натяжение. Энергетическое и силовое выражение поверхностного натяжения. Зависимость поверхностного натяжения от температуры.

К поверхностным явлениям относят те эффекты и особенности поведения веществ, которые наблюдаются на поверхностях раздела фаз. Причиной поверхностных явлений служит особое состояние молекул в слоях жидкостей и твёрдых тел, непосредственно прилегающих к поверхностям раздела фаз.

Поверхностная энергия — избыток энергии поверхностного слоя на границе раздела фаз, обусловленной различием межмолекулярных взаимодействий в обеих фазах.

Поверхностное натяжение (σ) – величина, характеризующая избыток поверхностной энергии приходящий на 1 м 2 межфазной поверхности.

Энергетическое выражение: Поверхностное натяжения (σ) равно термодинамически обратимой, изотермической работе, которую надо совершить, чтобы увеличить площадь межфазной поверхности на единицу.

∆А – это термодинамически обратимая работа, затраченная на образование поверхности площадью ∆S. Так как работа совершается над системой, то она является отрицательной.

Силовое определение поверхностное натяжение – это сила, действующая на поверхности по касательной к ней и стремящаяся сократить свободную поверность тела до наименьших возможных пределов при данном объёме.

Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском:

Отключите adBlock! и обновите страницу (F5)

очень нужно

Риностоп ® Аква Форте способствует уменьшению отека слизистой оболочки благодаря осмотическому действию гипертонического раствора морской воды.

Почему выбирают Риностоп ® Аква форте?

Назальный спрей на основе натуральной морской воды может стать хорошим решением для ежедневной гигиены и ухода за слизистой носа.

При рините показаны сосудосуживающие препараты, промывание носа спреями, в том числе содержащими морскую воду, и антисептическими растворами.

Заложенность носа у малыша может стать причиной постоянного плача, беспокойного сна, а также плохого настроения ребенка.

Для сезонного аллергического ринита характерны следующие симптомы:

  • отек слизистой носа;
  • нарушение носового дыхания;
  • чихание;
  • обильное выделение слизи из носа;
  • зуд и жжение в носовой полости.

Что делать, если появился сезонный ринит?

Без своевременного лечения ринит может перейти в хроническую форму или привести к развитию осложнений.

Ринит у ребенка можете перейти в хроническую форму и стать причиной разнообразных осложнений (синусит, гайморит, отит).

Сухость и жжение в носу зачастую возникают при аллергии.

Риностоп ® Аква тщательно промывает все отделы полости носа и носоглотки, способствуя активному их очищению от бактерий, вирусов, аллергенов, корок, слизи, частиц пыли.

Узнать состав препарата.

Наверное, многие слышали о том, что гигиенический уход за слизистой оболочкой носа способствует скорейшему выздоровлению и впоследствии профилактике заболеваний. Для этих целей часто рекомендуют использовать натуральную морскую воду. Но почему она так популярна и как выбрать правильный раствор? На эти вопросы вы найдете ответы в данной статье.

Прежде чем говорить о полезных свойствах какого-либо препарата, следует понять — зачем вообще нужно промывать нос, тем более регулярно?

Внутренняя оболочка носа постоянно производит некоторое количество слизи, которая равномерно покрывает слизистую и содержит антисептические вещества. Именно они предохраняют органы дыхания и тем самым весь организм от вредных веществ, которые содержатся во вдыхаемом воздухе.

Слизь находится в движении по направлению к глотке благодаря работе множества микроскопических ресничек, покрывающих внутреннюю поверхность носа.

Этот механизм нарушается, например, при инфекционных и воспалительных заболеваниях или аллергии — организм получает сигнал о наличии раздражителя, слизистая носа отекает и начинает производить секрет в усиленном режиме.

Реснички в свою очередь не могут справиться с ее возросшим количеством, в результате чего возникает скопление слизи и насморк. Отек может спровоцировать застой слизи и, как следствие, такие неприятные заболевания, как гайморит.

Но для промывания носа простая вода не подойдет — ее состав не соответствует составу слизи и может вызвать сухость оболочки. Некоторые применяют для этих целей физраствор (раствор хлорида натрия (обычной соли)), который физически очищает поверхность, не нарушая работы слизистой, но на этом его полезные свойства заканчиваются.

Стоит отметить, что существует две разновидности аптечной морской воды. Давайте рассмотрим каждую из них подробнее.

минеральных веществ в этом типе воды практически полностью соответствует составу жидкостей организма — около 0,9%. Изотонический морской раствор обладает следующими свойствами:

  • нормализует водно-электролитный баланс;
  • увлажняет внутреннюю оболочку носа;
  • способствует разжижению и выведению слизи [4] ;
  • питает клетки тканей;
  • оказывает противовоспалительный эффект.

Благодаря применению изотонического раствора морской воды для промывания носа, функции слизистой и состав секрета постепенно восстанавливаются.

При простуде со слизистыми выделениями из носа как дополнение к лечению можно использовать изотонический раствор с целью очищения слизистой носа перед введением сосудосуживающих спреев от насморка, которые необходимо наносить на очищенную слизистую. Если речь идет о сильной заложенности носа, застое густой слизи, сложности ее удаления, то решением может стать гипертонический раствор.

Аналогичная ситуация и с аллергическими ринитами. При жидком насморке можно применять изотонический раствор морской воды, а при заложенности или ее чередовании с выделениями — гипертонический.

Регулярное очищение слизистой носа изотоническим раствором морской воды в период цветения растений способствует снижению аллергенной нагрузки на организм за счет своевременного удаления аллергенов со слизистой и тем самым минимизации их попадания в дыхательные пути.

Для профилактики простуды в сезон обострения подойдет изотонический вариант раствора морской воды

Как видно из примеров, изотонический раствор морской воды следует применять для профилактики и сопутствующего лечения простудных, аллергических насморков, для ежедневной гигиены полости носа у детей и взрослых, а также при ощущении сухости слизистой. А при сильной заложенности носа подойдет гипертонический раствор морской воды

Возможно, в те времена, когда морской воды для промывания носа не было на прилавках аптек, решение приготовить собственный раствор было единственным возможным. Но оно всегда было связано с определенными рисками.

сложность состоит в расчете концентрации раствора. Слабые составы не будут иметь должного эффекта, а сильные могут вызвать нежелательные последствия, вроде нарушения работы секреторной функции носовой полости. Поэтому приготовить в домашних условиях изотонический или гипертонический раствор с выверенной концентрацией практически невозможно.

Перед тем как купить раствор морской воды следует учесть еще несколько моментов:

На каждой упаковке должны быть указаны случаи, когда помогает тот или иной вид раствора морской воды: насморк при аллергии и сухость в носу, насморк при простуде, а также при сильной заложенности.

Но не стоит забывать и про гигиеническое ежедневное промывание носа — для этой цели может подойти мягкий изотонический раствор.

Ведь забота о здоровье — это в первую очередь профилактика, а не только своевременное лечение.

Применение растворов морской воды для промывания полости носа помогает очищать слизистую оболочку от вредных веществ.

Эта гигиеническая процедура известна с незапамятных времен, но и по сей день остается актуальным способом профилактики и борьбы с заболеваниями.

Современная медицина сделала ее простой и доступной — растворы морской воды есть в большинстве аптек, а применять их можно в домашних условиях. Главное — правильно подобрать тип раствора.

Гипертонический – раствор с большей концентрацией и большим осмотическим давлением по сравнению с другим раствором.

Гипотонический – раствор, имеющий меньшую концентрацию и меньшее значение осмотического давления.

Изотонические растворы – растворы с одинаковым осмотическим давлением.

Изотонический коэффициент

Изотонический коэффициент Вант-Гоффа (i) показывает во сколько раз коллигативные свойства раствора электролита больше, чем раствора неэлектролита при одинаковых условиях и концентрациях.

Понятие об изоосмии (электролитном гомеостазе)

Изоосмия — относительное постоянство осмотического давления в жидких средах и тканях организма, обусловленное поддержанием на данном уровне концентраций содержащихся в них веществ: белков, электролитов и т.д.

Осмоляльность и осмолярность биологических жидкостей и перфузионных растворов.

Осмоти́ческая концентра́ция — суммарная концентрация всех растворённых частиц.

Может выражаться как осмолярность (осмоль на литр раствора) и как осмоляльность (осмоль на кг растворителя).

Осмоль — единица осмотической концентрации, равная осмоляльности, получаемой при растворении в одном литре растворителя одного моля неэлектролита. Соответственно, раствор неэлектролита с концентрацией 1 моль/л имеет осмолярность 1 осмоль/литр.

Все одновалентные ионы (Na+, К+, Cl—) образуют в растворе число осмолей, равное числу молей и эквивалентов (электрических зарядов). Двухвалентные ионы образуют в растворе каждый по одному осмолю (и молю), но по два эквивалента.

Таблица 1. Нормальные значения осмоляльности биологических сред

СредаОсмоляльность, мосмоль на 1 кг воды
Плазма крови285—295
Цереброспинальная жидкость285—295
Желудочный сок160—340
Слюна110—210
Желчь290—300
Моча600—1200 (в зависимости от диеты и диуреза)

Росм крови = 7,7 атм

Основную задачу осморегуляции выполняют почки. Осмотиче­ское давление мочи в норме значительно выше, чем плазмы крови, что и обеспечивает активный транспорт из крови в почку. Осморегуляция осуществляется под контролем ферментативных систем.

Нарушение их деятельности приводит к патологическим процессам. При внутривенных инъекциях, чтобы избежать нарушения ос­мотического баланса, следует использовать изотонические раство­ры. Изотоничен по отношению к крови физиологический раствор, содержащий 0.9% хлористого натрия.

В хирургии явлением осмоса пользуются, применяя гипертонические марлевые повязки (марлю пропитывают 10%-ным раствором хлорида натрия). При этом рана очищается от гноя и носителей инфекции.

Гипертонические растворы вводят внутривенно при глаукоме, чтобы снизить внутриглазное давление из-за повышенного содержа­ния влаги в передней камере глаза.

Роль осмоса в биологических системах.

· Обуславливает тургор (упругость) клеток.

· Обеспечивает поступление воды в клетки и межклеточные структуры, эластичность тканей и сохранение определённой формы органов. Обеспечивает транспорт веществ.

· Осмотическое давление крови человека при 310 К – 7,7 атм, концентрация NaCl – 0,9%.

Плазмолиз и гемолиз

Плазмолиз – сжатие, сморщивание клетки в гипертоническом растворе.

Гемолиз – набухание и разрыв клетки в гипотоническом растворе.

Билет 14. Коллигативные свойства разбавленных растворов электролитов. Изотонический коэффициент.

Загрузка…

Источник: https://serdce-moe.ru/zabolevaniya/davlenie/chto-takoe-gipertonicheskie-gipotonicheskie-i-izotonicheskie-rastvory

Гипотонические, изотонические и гипертонические растворы (с примерами) / биология

Что такое гипертонические гипотонические и изотонические растворы

гипотонические, изотонические и гипертонические решения они являются формами именования гомогенных смесей, образованных растворенным веществом, которые можно классифицировать как кристаллоиды и коллоиды (Thomas Graham, 1861). Они обладают способностью растворяться в растворителе, таком как вода (H2О), считается универсальным растворителем.

В группе кристаллоидов Грэхем выбрал те, которые обладают хорошей способностью диссоциировать в воде и образовывать ионы, поэтому их можно подвергать диализу и диффузии через полупроницаемые мембраны клетки. Примерами этого являются NaCl и / или сахар в разных концентрациях (осмолярности) или в разных пропорциях.

Кристаллоиды – это растворенные вещества, которые образуют изотонические, гипотонические и гипертонические растворы. Среди коллоидов размещены те вещества, которые не диализируются и не диффундируют через цитоплазматические мембраны или делают это очень медленно.

Когда растворитель, в котором они растворены, выпаривается, остается смолистый остаток. Напротив, кристаллоиды оставляют кристаллический твердый остаток.

индекс

  • 1 Гипотонические решения
    • 1.1 Плазматическая мембрана
    • 1.2 Снижение осмотического давления
    • 1.3 Грибы и овощи
    • 1.4 Пример
  • 2 Изотонические решения
  • 3 Гипертонических решения
  • 4 Ссылки

Гипотонические решения

Чтобы изучить вид гипотонического, изотонического и гипертонического решения, необходимо иметь стандартное решение, которое служит для сравнения. Для этого его сравнивают с концентрацией растворенных веществ внутри клетки..

В гипотоническом растворе концентрация всех растворенных веществ вне клетки, то есть во внеклеточной жидкости (LEC), ниже, чем растворенные вещества внутри клетки, называемые внутриклеточной жидкостью (SCI)..

В этом случае вода, которая образует LEC, намного больше, поэтому она попадает в клетку и вызывает увеличение ее объема. Иногда слишком много воды достигает внутренней части клетки, и, поскольку нет стенок, клеточные мембраны могут разорваться, что приведет к взрыву клетки. Это известно как цитолиз, в эритроцитах это называется гемолиз.

Плазменная мембрана

Следует помнить, что клетки – это просто раствор, окруженный полупроницаемым пакетом: плазматической мембраной. Плазматическая мембрана способна предотвратить диффузию растворенных веществ через клеточную мембрану, позволяя воде диффундировать через осмос через мембрану в цитоплазму..

Мембрана состоит из специальных белков, называемых мембранными белками транспорта, которые помогают транспортировать определенные растворенные вещества через мембрану..

Другие белки, называемые аквапоринами, поддерживают открытые каналы, через которые может проходить только вода. Клетки должны регулировать содержание растворенного вещества и воды, поскольку они позволяют им выполнять многие из своих химических и биологических функций..

Снижение осмотического давления

При внутривенной (внутривенной) жидкостной терапии необходимо учитывать, что гипотонические растворы снижают осмотическое давление в плазме, вызывая попадание жидкостей, которые должны вводиться, в клетку.

Если раствор имеет тоничность ниже 150 мОсм / л, они могут вызвать гемолиз; то есть разрушение эритроцитов или эритроцитов, которое сопровождается выделением гемоглобина, а в клетках головного мозга может вызвать отек и грыжу.

У людей, занимающихся спортом, эти растворы следует употреблять только перед началом тренировок, так как они полезны в качестве увлажняющих средств. Его потребление рекомендуется во время упражнений в зависимости от интенсивности.

Грибы и овощи

Превосходящие растения и грибы, чьи клетки имеют полупроницаемую клеточную стенку, контролируют среду своих клеток таким образом, что они всегда содержатся в гипотонической среде..

Это заставляет воду проникать внутрь клеток, заполненных водой, представляя явление тургора. Это заставляет клетки становиться более прямыми и подталкивать друг друга, чтобы оставаться жесткими. Среди них растворенные вещества перерабатываются для поддержания адекватного уровня воды в их клетках.

Если в сад добавить удобрение, количество растворенного вещества будет выше в LEC клетки по сравнению с LIC. Это заставляет воду стекать изнутри клеток, и поэтому сад увядает и умирает.

пример

Вода – типичный пример гипотонического решения.

Изотонические решения

Изотоническими растворами являются те, которые имеют концентрацию в растворенных веществах или равную осмолярность внутри и снаружи клетки. Осмотическое давление одинаково, поэтому всегда существует баланс между LEC и LIC, которые разделены мембраной.

Эти решения очень важны для гидратации внутрисосудистого компартмента в ситуациях потери большого количества жидкости и кровоизлияний, среди других сценариев. Для замены жидкости необходимо вводить в 3–4 раза больше объема, потерянного.

Примерами этого типа раствора являются физиологический солевой раствор, состоящий из 0,9% физиологического раствора, глазные капли, используемые для освежения и очистки глаз, и 5% раствор декстрозы, называемый лактатным звонком..

Изотоническими напитками являются те, которые содержат концентрацию солей, минералов и сахаров, аналогичных тем, которые содержатся в крови, с концентрацией 300 мОсм / л. Его назначение – гидратация и замена электролитов..

Они рекомендуются при чрезмерном потоотделении из-за сильной жары и во время упражнений, если продолжительность более одного часа и она очень интенсивная..

примеров

Gatorade, Iso напиток, Iso энергии

Гипертонические решения

В этом классе решений растворенная осмолярность в LEC больше, чем в LIC. Созданное осмотическое давление заставляет воду, находящуюся внутри клетки, проходить во внеклеточную часть.

Эти растворы очень полезны, когда клетки испытывают водную интоксикацию, когда они долгое время находились в гипотонической среде и опухли. Следовательно, введение гипертонического раствора вызывает дегидратацию клеток и будет полезным для клетки..

Однако, когда клетка долгое время находится в гипертонической среде, она теряет воду до обезвоживания таким образом, что она сжимается и морщит.

Гипертонические напитки – это напитки, в которых концентрация сахаров и минералов выше, чем в крови: более 300 мОсм / л. Из-за большого количества углеводов, это заставляет клетки высвобождать воду, чтобы иметь возможность ассимилировать их, что вызывает клеточную дегидратацию.

Эти напитки рекомендуются только после очень интенсивных упражнений, и их рекомендуется употреблять умеренно..

ссылки

  1. Алькараз Р., М., (2015), природные, гипотонические, изотонические и гипертонические напитки. Восстановленный ndnatural.net
  2. Санчес G, J, L., (S.f), Биологические мембраны (pdf), Восстановлено: iespando.com
  3. Salinas, E. (s.f). Изотонические, гипертонические и гипотонические напитки – различия и применения, NutriResponse. Получено с nutritionresponse.com
  4. Васкес I, М., (2015). Гипотонические, изотонические и гипертонические решения, SlideShare, взято с www.slideshare.net
  5. Биология Словари., (С.ф). Решение Hipotonyc, полученное с сайта biologydictionary.net
  6. Мерино де ла Хоз, Ф. (с.ф.). Темы 1,2,3. Внутривенная терапия, клиника I (PDF), восстановлена ​​от unican.es
  7. Chaverri-Fernández J, Díaz-Madriz J, Cordero-García E., (2012). Общие сведения о жидкостной терапии и электролитных расстройствах, акцент на больничной аптеке: Первая часть. журнал Фармацевтическая помощь LA PHARMACOTERAPIA Академическая публикация фармацевтического факультета, том 1 (2), стр. 28-39. revistas.ucr.ac.cr

Источник: https://ru.thpanorama.com/articles/biologa/soluciones-hipotnicas-isotnicas-e-hipertnicas-con-ejemplos.html

КрепкоеЗдоровье
Добавить комментарий